Question

11．常温下，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的Na₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-）
• C． pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H⁺）相等
• D． pH相同的①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）：①＞②

Answer 1

分析 A．由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]；
B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；
C．氨水抑制水的电离，醋酸钠促进水解的电离；
D．醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢钠的水解程度大，等pH时碳酸氢钠溶液的浓度小．

解答 解：A．由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，联立两式可知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S），故A正确；
B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），由电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），可知c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-），故B正确；
C．氨水抑制水的电离，醋酸钠促进水解的电离，则对水的电离影响不同，故C错误；
D．醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢钠的水解程度大，等pH时碳酸氢钠溶液的浓度小，则pH相同的①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）：①＜②，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握水解与电离、物料守恒、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．