Question

19．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
（1）有下列几种溶液：a．NH₃•H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄常温下呈酸性的溶液有cd（填序号）．
（2）已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）有浓度均为0.1mol•L^-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c（H⁺大小顺序为②＞①＞③；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH的大小关系为①=②＞③．
（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）．

Answer 1

分析 （1）酸溶液、强酸弱碱盐溶液和强酸酸式盐溶液均显酸性；
（2）NaHCO₃溶液中HCO₃^-存在电离平衡和水解平衡；
（3）盐酸为一元强酸，硫酸为二元弱酸，醋酸为一元弱酸；盐酸、硫酸为强酸，醋酸是弱酸，在加水稀释后，醋酸的电离平衡被促进；
（4）氯化银的溶解平衡的表达式AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）．

解答 解：（1）a．NH₃•H₂O是一元弱碱，在溶液中显碱性，故a错误；
   b．CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，故b错误；   
c．NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，故c正确；
 d．NaHSO₄在溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，故d正确．
故选cd．
（2）NaHCO₃溶液中HCO₃^-存在电离平衡和水解平衡，方程式分别为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）硫酸为二元强酸，盐酸为以元强酸，醋酸为一远弱酸，等浓度时硫酸中氢离子浓度最大，醋酸中氢离子浓度最小，故三种溶液的c（H⁺）大小顺序为②＞①＞③；
盐酸、硫酸为强酸，不存在电离平衡，而醋酸是弱酸，在加水稀释后，醋酸的电离平衡被促进，故若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，则稀释后盐酸和硫酸溶液中的氢离子浓度直线下降，均变为4，而醋酸溶液中的氢离子浓度下降程度较小，即稀释后溶液pH小于4，故三溶液中的pH大小为①=②＞③，故答案为：②＞①＞③；①=②＞③；
（4）氯化银的溶解平衡的表达式AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），故答案为：AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）；

点评 本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡、盐类水解等知识点，这些知识点常常综合考查，明确弱电解质的电离程度与弱离子水解程度的关系是解本题关键，再结合溶度积常数分析解答，注意中和一定物质的量的强碱时，需要相同浓度酸的体积与酸的元数有关，与电解质强弱无关，为易错点．