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【题目】有机物R是金银花的一种成分,具有广谱抗病毒功效,键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是(

A.R能发生加成、氧化、取代反应

B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键

C.R分子中所有碳原子可能共平面

D.CHOR互为同分异构体

【答案】B

【解析】

AR中含有双键,可以发生加成反应、氧化反应,含有羟基、烃基可以发生取代反应,故A正确;

BR分子的羟基也可以使酸性高锰酸钾褪色,故B错误;

CR中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上,平面通过单键相连,单键可以旋转,所以所有碳原子可能共面,故C正确;

D的分子式均为C10H16O,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下:

已知:H3AsO3为弱酸,热稳定性差。

1)写出一条碱浸时提高浸取率的方法____碱浸H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____

2氧化时常在向混合液中通入O2时对体系加压,目的是____

3沉砷过程中有如下反应:

0

0

沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____,高于85℃时,沉砷率下降的原因是____

4还原过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____操作A”为:____、过滤;滤液Ⅱ的主要成分是____

5)若每步均完全反应,氧化’’还原时消耗相同条件下O2SO2体积分别为xLyL,则废水中n(H3AsO3)n(H3AsO4)=____(写出含xy的计算式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]

氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____;基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。

2)乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2,简写为en)

分子中氮原子轨道杂化类型为____

乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+,其中提供孤电子对的原子是____,配合离子结构简式为____

乙二氨易溶于水的主要原因是____

3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。

1中氮原子的配位数为____,离硼原子最近且等距离的硼原子有____个;

已知六方氮化硼同层中BN之间的距离为acm,密度为dgcm-3,则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ,同系物 ,同素异形体 ,同分异构体

金刚石与足球烯”C60②DT16O17O18O氧气(O2)与臭氧(O3); ⑤CH4CH3CH2CH3乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒容密闭容器中投入1molC1molBaSO4,一定温度下发生反应:3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明:s代表固体,g代表气体)。下列情况下表明该反应达到最大限度(平衡状态)的是(

A.混合气体平均摩尔质量不再变化

B.CO的体积分数不再变化

C.硫酸钡浓度不再变化

D.混合气体密度不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天然气是一种清洁能源和重要化工原料。

1)下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___(填字母)

A.CH4分子的4C—H共价键键长相等

B.CH4分子中每个键角都是109°28′

C.CH2F2没有同分异构体

D.CCl4的沸点高于CH4

2)甲烷与下列烃的通式相同的是___(填字母)

3)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下:

化学键

C—H

O=O

C=O

H—O

断裂1mol键吸收的能量/kJ

415

497

745

463

16gCH4O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___(填吸收或放出”)___ kJ热量。

4)天然气/空气燃料电池中,若KOH为电解质,负极反应式为___。等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时,理论上提供的电能之比为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )

A. 加入10mL 0.08mol·L1NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释

C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L1的盐酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种金属按下表中装置进行实验。

装置




现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题:

1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________

2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________

3)装置丙中溶液的pH________(填变大变小不变)。

4)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。提示:图中A代表沉淀或者溶液

1)检验提纯后的KCl中是否还含有SO42-的方法是____________________________

2)用提纯后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化钾溶液,回答下列问题:

①根据计算,所需称量的KCl的质量为__________

②容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的______。(填数字符号)

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________(填选项代号)。

A.配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠 B.没有洗涤烧杯内壁

C.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D.定容时俯视

3)试剂Ⅰ的名称为______,试剂Ⅱ的化学式为______,试剂Ⅲ的化学式为_____

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