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    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
    B．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA
    C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体标况下11.2L
    D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA

    分析 A、用双氧水分解制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价；
    B、碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成来分析；
    C、电解饱和食盐水时，阳极上电极反应为：2Cl--2e-=Cl2；
    D、CaO2由1个钙离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A、用双氧水分解制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成标况下1.12L氧气即0.05mol氧气时，转移0.1NA个电子，故A错误；
    B、碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成，故1mol碳酸钠中含NA个碳酸根，故B错误；
    C、电解饱和食盐水时，阳极上电极反应为：2Cl--2e-=Cl2，故当电路中通过NA个电子时，生成0.5mol氯气，在标况下为11.2L，故C正确；
    D、CaO2由1个钙离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.1NA个阴离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
    B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
    D．石油、煤、天然气、可燃冰、生物柴油都属于化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．爆炸是一种极快速的瞬时反应，较早研究爆炸反应并获得过1956年诺贝尔化学奖的科学家是（　　）
    ①欣谢尔伍德  ②艾根  ③泽韦尔  ④谢苗若夫．
    A．①B．②C．③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某同学做周期表中元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下．请你从实验现象（II）（ABCDE）中选出与方案（I）对应的实验现象，填入答案（III）中
    （I）实验方案（I）
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    ③钠与滴有酚酞的冷水反应
    ④铝条与2molL的盐酸反应
    ⑤氨气遇湿的酚酞试纸
    （II）A、浮于水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向运动，随之消失，溶液变红色
    B、产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    C、反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    D、生成淡黄色沉淀
    E、试纸变红色
    答案（III）B；D；A；C；E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
    A．单位时间内消耗的A与生成的B物质的量之比为1：3
    B．混合物各物质浓度的浓度相等
    C．容器内A、B、C三种物质共存
    D．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为NOx+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2（未配平），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
    A．该反应中化合价变化的有N、C元素
    B．当x=2时，每生成1 mol N2，转移电子数为4 mol
    C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2时，NOx中氮元素的化合价为+4价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是（　　）
    A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色
    C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是（　　）
    A．2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
    B．CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218O
    C．5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
    D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：
    请回答下列问题：
    （1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；
    关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气．
    （2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的SO2气．
    （4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）d；
    a．水     b．浓溴水；c．KMnO4酸性溶液  d．NaHSO3饱和溶液收集二氧化硫完毕，应进行的操作关闭活塞K，撤去酒精灯．

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