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4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA
B.1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体标况下11.2L
D.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA

分析 A、用双氧水分解制取氧气,氧元素的价态由-1价变为0价;
B、碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成来分析;
C、电解饱和食盐水时,阳极上电极反应为:2Cl--2e-=Cl2
D、CaO2由1个钙离子和1个过氧根构成.

解答 解:A、用双氧水分解制取氧气,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成标况下1.12L氧气即0.05mol氧气时,转移0.1NA个电子,故A错误;
B、碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成,故1mol碳酸钠中含NA个碳酸根,故B错误;
C、电解饱和食盐水时,阳极上电极反应为:2Cl--2e-=Cl2,故当电路中通过NA个电子时,生成0.5mol氯气,在标况下为11.2L,故C正确;
D、CaO2由1个钙离子和1个过氧根构成,故0.1mol过氧化钙中含0.1NA个阴离子,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
D.石油、煤、天然气、可燃冰、生物柴油都属于化石燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.爆炸是一种极快速的瞬时反应,较早研究爆炸反应并获得过1956年诺贝尔化学奖的科学家是(  )
①欣谢尔伍德  ②艾根  ③泽韦尔  ④谢苗若夫.
A.B.C.D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.某同学做周期表中元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下.请你从实验现象(II)(ABCDE)中选出与方案(I)对应的实验现象,填入答案(III)中
(I)实验方案(I)
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞的冷水反应
④铝条与2molL的盐酸反应
⑤氨气遇湿的酚酞试纸
(II)A、浮于水面,剧烈反应,放出气体,熔成一个小球,在水面上无定向运动,随之消失,溶液变红色
B、产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
C、反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧
D、生成淡黄色沉淀
E、试纸变红色
答案(III)B;D;A;C;E.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)+3B(g)?3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是(  )
A.单位时间内消耗的A与生成的B物质的量之比为1:3
B.混合物各物质浓度的浓度相等
C.容器内A、B、C三种物质共存
D.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1:3:3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在汽车排气管加装催化装置,可有效减少CO和NOx的排放,催化装置内发生反应为NOx+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2(未配平),下列关于此反应的说法中错误的是(  )
A.该反应中化合价变化的有N、C元素
B.当x=2时,每生成1 mol N2,转移电子数为4 mol
C.等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3:4
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2时,NOx中氮元素的化合价为+4价

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后可观察到的现象是(  )
A.溶液呈橙色不分层B.溶液分两层,上层呈橙色
C.溶液分两层,下层呈橙色D.溶液呈紫色不分层

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程,下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是(  )
A.2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2
B.CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218O
C.5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
D.K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置:
请回答下列问题:
(1)盛放药品前,检验此装置的气密性的操作方法和现象是将D装置中导管口浸没在水面下,关闭分液漏斗活塞,打开K,微热A装置,D的导管口有气泡冒出;
关闭K,长颈漏斗中液面上升(B瓶中液面下降),说明装置不漏气.
(2)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是碱液,其作用是吸收多余的SO2气.
(4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是(填写字母代号)d;
a.水     b.浓溴水;c.KMnO4酸性溶液  d.NaHSO3饱和溶液收集二氧化硫完毕,应进行的操作关闭活塞K,撤去酒精灯.

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