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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NA
    B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA
    C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA
    D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA
    D

    试题分析：A、条件不正确，常温常压下气体的摩尔体积不是22.4mol/L，错误；B、溶剂水中含有氧原子，错误；C、O2与适量Na加热反应生成Na2O2，标准状况下，5.6L O2与Na加热反应，转移电子数为0.5NA，错误；D、正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
    请回答下列问题：
    (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
    (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．_________________________________________________________________
    _________________________________________________________________
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    (5)进行操作C前还需注意                                            
                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z?wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
    ① 取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
     
    		120℃
    		300℃
    		480℃
    化学式
    		KxFey(C2O4)z
    		KxFeyO(C2O4)z-1
    		KxFeyO2(C2O4)z-2
    质量
    		4．370g
    		3．650g
    		2．930 g
    加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
    ② 另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0．800g。
    （1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为       （保留三位小数）；
    （2）R的化学式为        ；
    （3）草酸盐晶体的摩尔质量为         ；
    （4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是
    A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
    B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
    C．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=        。
    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为              。
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是               。

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为                （最简单的整数比）。
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    加入钢样粉末的质量（g）
    		2．812
    		5．624
    		8．436
    生成气体的体积（L）（标准状况）
    		1．120
    		2．240
    		2．800
     
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为                  。
    ③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为   g (保留3位小数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
    A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NA
    B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA
    C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒
    D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是
    A．2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32－的个数是0.2NA
    B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA
    C．0.2mol/LCuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol/L
    D．常温下pH＝5的H2SO3水溶液中c(H＋):c(SO32－)＝2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．4.0 g重水（D2O)中所含中子数为1.6 NA
    B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NA
    C．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA
    D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
    A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
    B．0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NA
    C．18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O－16）
    D．4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He－4）

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