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    如图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2．回答下列问题：
    （1）外电路的电流方向是由
     
    极流向
     
    极．（填字母）
    （2）电池正极反应式为
     
    ．
    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？
     
    （填“是”或“否”）原因是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．
    解答： 解：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，
    故答案为：b；a；
    （2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案为：Li++MnO2+e-=LiMnO2；
    （3）因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，
    故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反应．
    点评：本题为2014年高考题，侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、SO42-、HCO3-
    B、CO32-、K+、Ca2+
    C、Fe3+、Cl-、OH-
    D、Ag+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对达到平衡状态的可逆反应：A+B?C+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（　　）
    A、A、B、C是气体，D不是气体
    B、A、B是气体，C、D有一种是气体
    C、C、D是气体，A、B有一种是气体
    D、A、B、C、D都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
         ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.20.10.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    mol?（L?min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol H2与b mol Cl2充分混合后，点燃使其充分反应．然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收．
    （1）写出可能发生的反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为
     
     mol或
     
    mol．
    （3）若H2过量，则剩余气体质量为
     
    ，生成NaCl的物质的量为
     
    ．
    （4）若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度
     
    0.80mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度
     
    0.80mol?L-1．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
     
    mL的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如右图所示，则1mol N2完全反应时的焓变为：
     
    （用含Q1、Q2的代数式表示）．
    （2）25℃，将a mol?L-1氨水与b mol?L-1盐酸等体积混合，使溶液显中性，则c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    用含a、b的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常数    K=
     
    ．
    （3）25℃，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因
     
    ，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.0012mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是
     
    ；表示物质中和热的是
     
    （填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1        
    B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5     
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    （2）根据2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）如图是298K，101KPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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