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进行化学实验时必须注意安全,下列说法正确的是

A.点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度

B.用嘴吹灭酒精灯火焰

C.把水注入浓硫酸中进行稀释

D.加热试管里的液体时,试管口对着他人

A

【解析】

试题分析:A.点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度,否则会发生爆炸,正确;B. 酒精灯火焰的外焰温度最高,可能将燃烧的酒精蒸气沿着缝隙吹入灯内,引起灯内的酒精燃烧,发生危险,错误;C.配制硫酸溶液时,可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,再在搅拌下慢慢加入水,切勿水入酸,错误;D.给试管里的液体加热时,为防止液体溅出伤人,试管口不能对着自己或他人,错误;选A。

考点:考查化学实验安全及事故处理.

练习册系列答案
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反应:A(气)+3B(气) 2C(气) △H<0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是

A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 .

C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

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已知:X(g)+Y(g) 3Z(g),X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示),在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是

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下列有关物质用途的说法中,不正确的是

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C.硅可用于制光导纤维 D.硅酸钠可用于制木材防火剂

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下列物质中,只含有共价键的是

A.HCl B.NaCl C.KBr D.NaOH

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(12分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应,达到平衡:

(1)此时,N2和H2的浓度比是 ;N2和H2的转化率比是 。

(2)若恒容下升高温度,则混合气体的相对分子质量 ;密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)若充入氩气,并保持压强不变,平衡将 ;(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高二上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面析出铜

C.把铜片插入三氯化铁溶液,在铜片表面析出铁

D.把锌放入稀盐酸中,加几滴氯化铜溶液,产生气泡速率加快

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实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

N是重要的非金属元素,尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。

(1)尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ;

(2)羟胺(NH2OH)可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂。

①利用羟胺的还原性,可以除去含Fe2+中的Fe3+,氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体,写出反应的离子方程式

②制备NH2OH·HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如下图所示:

ⅰ步骤中,发生反应的化学方程式为 ;

ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐,误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2­以降低其危害。写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 。

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