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    11．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），写出试剂名称或化学式及有关反应的离子方程式．
    物   质所需试剂离子方程式
    FeSO4（CuSO4）
    Na2SO4（NaHCO3）．

    分析 铁可与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；加入稀硫酸可除去硫酸钠中的碳酸氢钠，以此解答该题．

    解答 解：铁可与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，加入稀硫酸可除去硫酸钠中的碳酸氢钠，反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，
    故答案为：

    物   质所需试剂离子方程式
    FeSO4（CuSO4）铁粉Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Na2SO4（NaHCO3）稀硫酸H++HCO3-=H2O+CO2↑

    点评 本题考查离子反应及物质的除杂，为高频考点，把握物质的性质及发生的离子反应为解答的关键，注意除杂时选择试剂不能引入新杂质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】．试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（　　）
    A．松花蛋B．纯净水C．可乐D．馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常温下有0.1mol•L-1四种溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H+）=10-11mol•L-1．
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
    （3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3•H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．与100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
    C．200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D．100mL0.5mol•L-1NaClO溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    B．CO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同
    C．某些金属与非金属原子间能形成共价键
    D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净．以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣．”这里的“铁华粉”是指（　　）
    A．醋酸亚铁B．硫酸亚铁C．氧化铁D．氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
    （2）氢气的转化率=75%；
    （3）该反应的平衡常数为5.33（保留小数点后2位）；
    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
    A．升高温度     B．充入He（g），使体系压强增大   C．再充入1mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）．
    （2）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （3）反应①的化学方程式为3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．
    （4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目．
    （5）在反应②中若有99g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是BD．
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变
    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K=1.8
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（1）所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（2）所示的原电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向负极移动（填“正”或“负”）．
    ②该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═OH-．

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