Question

温室时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的HCN溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述不正确的是（ ）
A．在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
B．若pH＞7时，则一定是c₁v₁=c₂v₂
C．当pH=7时，若v₁=v₂，则一定是c₂＞c₁
D．若v₁=v₂，c₁=c₂，则c（CN^-）+c（HCN）=c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、根据溶液的组成情况结合电荷守恒思想来回答；
B、pH＞7时，混合溶液显碱性，当c₁v₁=c₂v₂时，NaOH溶液的HCN溶液恰好完全反应；
C、根据溶液显中性时，NaOH溶液和HCN溶液的量的关系进行分析；
D、若v₁=v₂，c₁=c₂时，酸碱恰好反应，根据物料守恒等思想来解决．
解答：解：A、将NaOH溶液和HCN溶液混合后，任何情况下存在的离子均为Na⁺、H⁺、CN-、OH^-，根据电荷守恒可知，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故A正确；
B、当c₁v₁=c₂v₂时，只说明酸和碱恰好完全反应，而pH＞7时，可能为酸碱恰好反应后的氰酸钠溶液，也可能为碱过量时的氢氧化钠和氰酸钠的混合液，故B错误；
C、当PH=7时，溶液显中性，若是v₁=v₂，则氢氰酸的量相对于氢氧化钠应稍过量，酸有剩余，与生成的氰酸钠溶液的碱性相中和，才可以达到中性的结果，即需c₂＞c₁，故C正确；
D、若v₁=v₂，c₁=c₂，则酸和碱恰好完全反应，所得的溶液中只有氰化钠，根据物料守恒，则c（CN^-）+c（HCN）=c（Na⁺），故D正确；
故选B．
点评：本题考查学生盐的水解知识以及溶液混合后离子浓度大小比较问题，是现在高考的热点和难点．