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    18．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）
    A．木炭的燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
    C．镁条与稀硫酸的反应D．生石灰溶于水

    分析 反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），氢氧化钡晶体与氯化铵的反应等．

    解答 解：A．木炭的燃烧是放热反应，故A错误；
    B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故B正确；
    C．镁条与稀硫酸的反应是放热反应，故C错误；
    D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）用5.0mol•L-1的NaOH溶液配制0.1mol•L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒（填仪器名称）．

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是CD（填字母）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
    C．配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
    D．将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
    E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀
    （3）配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？
    ①烧碱中含有少量KOH偏高．
    ②烧碱中含有少量Na2CO3偏高．
    ③烧碱中含有少量NaCl偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VB=0.6 mol•L-1•min-1
    C．VC=0.4 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置．请回答下列问题：

    （1）在进行实验前必须要进行的一步操作是检查装置的气密性．
    （2）试管B的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是吸收SO2，防止污染环境．
    （3）能说明产物中有SO2生成的现象是B中品红溶液褪色．
    （4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （5）若B中换成I2的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，SO2表现的性质是还原性，写出反应的化学方程式I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
    （6）反应结束后，试管A中还有铜片剩余，待试管冷却后向其中加入NaNO3溶液，有无色气体产生，此时反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8．
    （1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
    （2）画出X、Y的原子结构示意图：X，Y．
    （3）写出Z、W在元素周期表中的位置：Z第三周期第VA族，W第三周期第ⅦA族．
    （4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
    （5）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为Zn，其+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10．
    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
    甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子间形成氢键；
    （4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是B，D（填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由沸点 NH3＞AsH3＞PH3 理由：NH3分子间形成氢键，AsH3相对分子质量大．稳定性 NH3＞PH3＞AsH3理由：N，P，As 从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）C的原子结构示意图为；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为H2O、H2O2；
    （3）试完成以下比较：
    ①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）HCl＞H2S；
    ②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
    （4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：
    ①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；
    ②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
    （5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是Na+、SO32-、HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面列出了16种有机化合物的结构简式，请从不同角度对它们所代表的物质进行分类并填空．
    ①CH4　　③CH2=CH2④　⑤CH≡CH⑥CH3-C≡CH　⑦CH3-Cl　⑧CH3-CH2-Br⑨CH3-OH　⑩CH3-CH2-OH⑪CH3-COOH⑫CH3-COO-CH2-CH3⑬⑭⑮⑯
    （1）根据碳的骨架进行分类，属于链状化合物的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫；属于脂环化合物的是⑮⑯；属于芳香化合物的是⑬⑭．
    （2）根据有机化合物分子的组成元素分类，属于烃的是①②③④⑤⑥⑬⑭⑮⑯；属于烃的衍生物的是⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
    （3）根据官能团分类，属于烷烃的是①②；属于烯烃的是③④；属于炔烃的是⑤⑥；属于卤代烃的是⑦⑧；属于醇类的是⑨⑩；属于羧酸的是⑪；属于酯的是⑫；属于芳香烃的是⑬⑭；属于环烷烃的是⑮⑯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（　　）
    选项ABCD
    加工或应用
    油脂的硬化
    玉米酿酒
    石英传输光信号
    漂白精消毒
    A．AB．BC．CD．D

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