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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和甲烷都能发生加聚反应
    B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

    分析 A．甲烷为饱和烃，不能发生加聚反应；
    B．甲烷可发生取代反应，乙烯可发生加成反应；
    C．甲烷和苯与高锰酸钾不反应；
    D．苯可与氢气发生加成反应．

    解答 解：A．如发生加聚反应，应含有不饱和键，甲烷为饱和烃，不能发生加聚反应，故A错误；
    B．甲烷为饱和烃，可发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；
    C．甲烷和苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C错误；
    D．苯为不饱和烃，可与氢气发生加成反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大，注意苯的结构和性质特点．

    练习册系列答案
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    A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
    B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质
    C．W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱
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    5．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．1 mol•L-1或3 mol•L-1B．3 mol•L-1或5 mol•L-1
    C．1 mol•L-1或5 mol•L-1D．3 mol•L-1或7 mol•L-1

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    2．铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂．其制备过程如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
    B．若省略过程II，则铵明矾产率明显减小
    C．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
    D．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列各组物质中，总质量一定时，不论按何种比例混合，完全燃烧时生成H2O的质量为一常量，且与CO2的比值一定的一组物质是（　　）
    A．甲烷和乙烯B．乙炔和苯乙烯
    C．丁烷和2-甲基丙烷D．苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%
    D．若x=1.2，y=1，N中达平衡时体积为2L，含有C 0.4mol，再通入0.36molA时，υ正、υ逆大小无法比较

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    A．活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化
    B．“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的
    C．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
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    （1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
    实验步骤实验现象
    B瓶C瓶D瓶
    实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液变红，缓慢褪色变红，缓慢褪色立即褪色
    实验2：取样，测定溶液的pH3127
    ①装置A中反应的化学方程式为KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
    ②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中混有氯化氢．
    ③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
    ④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
    （2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
    Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
    Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①NaClO的电子式为．
    ②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
    ③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）

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