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    11．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是 （　　）
    A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
    B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
    C．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol/L
    D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

    分析 A．溶液电导率与离子浓度成正比，相同浓度的醋酸和HCl，醋酸电导率小于HCl；
    B．酸或碱抑制水电离，强酸强碱盐不促进也不抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
    C．A点溶液中溶质为CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（K+），但混合后溶液体积增大导致离子浓度减小；
    D．B点溶液中溶质为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，CH3COO-水解生成OH-、KOH电离生成OH-，结合物料守恒判断．

    解答 解：A．溶液电导率与离子浓度成正比，相同浓度的醋酸和HCl，醋酸电导率小于HCl，根据图知，未加KOH溶液时，电导率②＞①，则曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，故A正确；
    B．酸或碱抑制水电离，强酸强碱盐不促进也不抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，A点溶液中溶质为醋酸钾，促进水电离，C点溶液中溶质为KCl，KCl不促进也不抑制水电离，则C点水电离的c（H+）小于A点水电离的c（H+），故B错误；
    C．A点溶液中溶质为CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（K+），但混合后溶液体积增大一倍，导致离子浓度降为原来的一半，所以c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（K+）=0.05 mol/L，故C正确；
    D．B点溶液中溶质为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，CH3COO-水解生成OH-、KOH电离生成OH-，所以c（OH-）＞c（CH3COO-），结合物料守恒得c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D正确；
    故选B．

    点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的正确运用，易错选项是C，很多同学往往忽略溶液体积变化导致错误，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：

    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有SO2、O2两种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO3、SO2、O2三种．
    【实验探究】
    实验操作过程略．
    已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序号）．
    （2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想Ⅰ正确．
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
    实验小组称取CuSO4的质量/g装置C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
    一6.42.56448
    二6.42.56224
    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式．
    第一小组：2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑；
    第二小组：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
    C．0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
    D．5.6 g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（　　）
    A．1.6gCH4中含有的分子数
    B．100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+ 数
    C．2.4gMg中含有的原子数
    D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C4H6O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．与软脂酸属于同系物的最简单有机物是甲酸
    B．
    青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能够发生水解反应，具有强氧化性
    C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
    D．有X、Y两种有机物，不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，若X为CH4，则Y可以是CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，已知 H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子体系随pH变化时各组分的分布情况如图1所示．现向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入SO2气体，溶液的pH与通入SO2的物质的量变化的关系如图2所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．由图1的一级电离与二级电离的Ka值可知H2SO3?2H++SO32-  Ka≈10-7
    B．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同时一定量共存
    C．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中存在如下关系：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（S2-）+2c（SO32-）+c（HS- ）+c（HSO3-）
    D．在反应过程中当pH降至7.5左右，之后可能出现淡黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，现各取100mL溶液分别进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
    ③第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-：否；（填“是”或“否”）
    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.2mol/L；
    （3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为BaCO3、BaSO4，写出生成该沉淀的离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （4）溶液中肯定存在的离子是Na+、NH4+、HCO3-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（已知E的电解有氢气和氧气产生）

    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示：丙为O2，H为SO3．
    （2）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
    （3）写出B+C→D的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4
    写出E+G→F的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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