A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
(1)A中反应的离子方程式是____________________________________
(2)B中Sn极的电极反应式为_________，Sn极附近溶液的酸性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
(3) C中被腐蚀的金属是_________ ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是___________________________________
科目：高中化学 来源： 题型：
牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是 ( )。
A．Cl2 B．HNO3
C．Na2O2 D．H2O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )
A. 氯气和水反应：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO-
B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑
C.将丙烯通入溴水中：CH3—CH＝CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2Br
D.甲烷与氧气反应：CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是
A.原子半径逐渐增大 B．单质的氧化性逐渐增强
C．单质熔、沸点逐渐降低 D．气态氢化物稳定性逐渐增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
亚氯酸钠(NaClO2)是—种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反
应缓慢，稍后—段时间产生气体速度较快，其原因可能是
A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H＋起催化作用 D.溶液中的Cl－起催化作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
某小组利用MnO2和浓HCl以下图装置制备纯净C12。下列分析明显不正确的是（ ）
A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A处缺少加热装置
C．B中盛装NaOH溶液可以净化C12
D．D中的导管口连接倒置漏斗可防倒吸
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ、（7分）在一定条件下，将 2 molA 和 2 molB 混合于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：
3A ( g ) + B ( g )
xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反应达到平衡状态时，生成 0.8molD ，同时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L一1。请填写下列空白：
（1）x ＝_________；用 D 的浓度变化表示的化学反应速率为___________________
（2）A 的平衡浓度为_______________________ , B 的转化率为_____________。
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中 C 的体积分数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ、（12分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，
反应
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z三种非
金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3<H2Y<HZ，则三种元素的非金属性和简单阴离子的还原性强弱顺序如何？
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