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    对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

      

     

                                                                          D


    【知识点】化学平衡图像 G1 G2 G3

    【答案解析】D  解析：A、温度升高，平衡向正向移动，故V正＞V逆，故A错误；B、温度高时先达到平衡，且温度升高平衡向正向移动，AB3%应降低，故B错误；C、当温度相同时，压强减小，平衡向正向移动，AB3%应降低，故C错误；D、当压强相同时，温度降低，平衡向逆向移动，AB3%应升高，故D正确；

    【思路点拨】本题考查了化学平衡图像，难度不大，注意横纵坐标。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g) 

    △H＜0的图像正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为                ；该操作将I2还原为I－的目的是                。

    （2）操作X的名称为            。

    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是                ；锥形瓶里盛放的溶液为               。

    （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；                                     。

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝的食品添加剂，逐步转换为无铝的食品添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和碳酸氢铵(臭粉)组成。为测定试样中小苏打的质量分数ω(NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。

    实验过程：

    ①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

    ②将试样m1 g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如上图，已知加药品后装置B的质量为m2 g、装置C的质量为m3 g；

    ③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

    ④称得装置B的质量为m4 g、装置C的质量为m5 g。

    请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)装置B的作用为

    ________________________________________________________________________；

    装置C的作用为

    ________________________________________________________________________。

    (3)实验过程中通入N2的目的为

    ________________________________________________________________________。

    (4)用下列各项所提供的数据能计算出ω(NaHCO3)的是________(填选项字母)。

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    数据

    m1、m2、m3

    m2、m3、m4、m5

    m1、m2、m4

    m1、m4、m5

    m1、m3、m5

    (5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω(NaHCO3)，若能，写出ω(NaHCO3)的计算式。

    ________(填“能”或“不能”)，________(若不能，此空不作答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1

    A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ

    B. 浓硫酸在反应中只作催化剂

    C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)

    D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g)    △H=-92.6 kJ.mol-1

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol 

    达到平衡的时间

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    2分钟

    放热46.3kJ

    ②

    0.4

    1.2

    1.2

    /

    Q(Q>0)

    下列叙述不正确的是

    A．  容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

    B．  平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

    C．  器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

    D．  容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

    ①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大

    ②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

    ③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高

    ④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

    ⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。

    A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（   ）

    A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

    C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数

           目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨N2＋3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示，则下

    列表示正确的是(　　)

    A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)               B．v(H2)＝v(N2)

    C．v(NH3)＝3/2v(H2)                   D．v(H2)＝3v(N2)

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