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    【题目】下列有关氯的说法不正确的是（ ）

    A.氯气是由瑞典化学家舍勒首先制得B.氯气是由英国化学家戴维命名的

    C.氯元素主要以单质的形式大量存在海水里D.氯气是一种重要的化工原料

    【答案】C

    【解析】

    A项、1774年，瑞典化学家舍勒在从事软锰矿的研究时发现一种黄绿色气体（即氯气），故A正确；

    B项、1810年，戴维证明了该黄绿色气体是由一种化学元素的单质，并命名，故B正确；

    C项、大多数氯元素通常以氯化物（Cl-）的形式存在于海水中，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl），故C错误；

    D项、氯气的化学性质活泼，是一种重要化工原料，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）

    A.萃取B.洗气C.蒸馏D.干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

    ①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F

    ③DA＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

    回答下列问题：

    （1）写出它们的化学式：

    A____________　B____________　C____________

    D____________　E____________　F____________

    （2）写出①④反应的离子方程式：

    ①__________________。④_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答：

    (1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．

    a．C b．Al c．Na d．Fe

    (2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

    中可以燃烧。

    ①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。

    ②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。

    (3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____； 反应②的离子方程式为__________________或________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：

    （1）基态Cu+的核外价层电子排布式为_______________；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。

    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___ Si(填“>”、“<”)。

    （3）SeO32-中Se原子的杂化类型为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。

    （4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_________，Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______________。

    （5）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为___________，己知该晶体的晶胞参数a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____ g·cm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）

    A.酒精溶液B.氢氧化铁胶体C.肥皂水D.鸡蛋清

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

    实验步骤

    实验现象

    ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将镁条投入稀盐酸中

    C．反应不十分剧烈；产生无色气体

    ④将铝条投入稀盐酸中

    D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    请帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：研究_________________元素性质递变规律。

    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    实验现象（填A~D）

    _________

    ______

    _______

    ___________

    （3）写出实验①\②对应化学方程式

    实验① ______________________________________________________________________，

    实验②_______________________________________________________________________。

    （4）实验结论：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________________。

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是___________。

    （3）A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是______。

    （4）F的核外电子排布式是______________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    E

    R

    F

    3

    A

    C

    D

    H

    I

    G

    4

    B

    （1）写出R单质分子的电子式____________。

    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)

    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________（用元素的离子符号表示）

    （4）写出A的单质与水反应的化学方程式____________________

    （5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。

    X的元符号是_______________，它位于元素周期表中______________________

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