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    已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483．6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，下列说法正确的是
    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B．该反应的ΔH2＝+483．6 kJ/mol
    C．|ΔH2|<|ΔH1|
    D．|ΔH2|>|ΔH1|
    D
    由热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483．6 kJ/mol可知，当生成2mol H2O(g)时放出483．6 kJ的热量，而等量的H2O(g)所具有的能量高于等量的H2O(l)，故当生成2mol H2O(l)时放出的热量高于483．6 kJ，即：
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<－483．6 kJ/mol
    2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2>+483．6 kJ/mol，即|ΔH2|>|ΔH1|
    另外热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量。
    故答案为D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）选择以下物质填写下列空白：
    A．CO2B．NH4ClC．KOHD．Na2O2 E．MgCl2 F．NH3 G．H2O2
    ⑴．含非极性共价键的离子化合物：___________________；
    ⑵．既有极性键也有非极性键的化合物：___________________；
    ⑶．晶体中存在氢键的是：___________________；
    ⑷．既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是：___________________；
    ⑸．晶体中，只含一种微粒间作用力的是：___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
    下列结论正确的是（   ）
    A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1
    B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行
    C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为
    ________________________________________________。
    （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为                       ；
    又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是               kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH不同
    B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零
    C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
    D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92．4 kJ/mol
    在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[　 ]
    A．92．4 kJB．92．4 kJ ～184.8 kJ
    C．小于184．8 kJD．184．8 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1
    B．500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1
    C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
    （1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的      溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①图一是根据反应Zn + CuSO4== Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是       ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向      移动（填“甲”或“乙”）。
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是        ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为      L。
    （3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是     。
    A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
    B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
    C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
    D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
    E．c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知一氧化碳与水蒸气的反应为
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
    在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
    我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，
    如图所示：

    则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
    求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。

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