【题目】现有下列17种物质或基团，根据要求填空。
（1）写出的电子式： 。
（2）按系统命名法命名 ，其发生消去反应可得到 几种烯烃。（要考虑立体异构）
（3）1 mol可与 mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷。
（4）写出⑨与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式。
（5）上述物质中互为同系物的 ，互为同分异构体的 ， （均填编号）
互为同位素的 ，互为同素异形体的 ，属于同种物质的 。
【答案】（1）
；（2）2－丁醇，3；（3）16；（4）CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH
Cu2O↓＋3H2O＋CH3CH2COONa；（5），③⑦，⑥，④⑩，①⑧或②。
【解析】
试题分析：（1）乙基的结构简式为－CH2CH3，－代表一个电子，即电子式为：；（2）编号从离官能团最近的一端进行，命名为2－丁醇，发生消去反应条件：和羟基所连碳原子的相邻碳原子必须有氢原子，其产物是CH3CH=CHCH3、CH2=CHCH2CH3；（3）1mol3，3－二甲基戊烷中含有16molH，根据甲烷和氯气发生取代反应特点，因此应消耗16molH2，的全氯代烷；（4）⑨中含有醛基，被新制氢氧化铜悬浊液氧化，其反应方程式为：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋3H2O＋CH3CH2COONa；（5）同系物：结构相同，组成上相差若干个－CH2－的化合物，因此是，同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，因此是③⑦，同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素，因此是⑥，同素异形体：同种元素组成不同结构的单质，因此是④⑩，属于同种物质的是①⑧或②。
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．则该有机物的分子式为（ ）
A．C2H6 B．C2H6O C． C2H4O D．C3H6
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【题目】“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（ ）
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
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【题目】试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。
（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。
①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；
E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－25 kJ/mol ①
3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47 kJ/mol ②
Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________________________。
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )
A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
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