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    下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（  ）
    　　①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液
    A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是
    A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)8．34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    请回答下列问题：
    (1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                         。
    (2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                                     
    (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

    ①试剂X的名称是                               。
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。
    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。

    填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为____________________________________________________。
    （2）实验开始时应先将活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的气体主要是_____________________
    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程______________________________________________
    （4）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
    (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有  ▲   。
    (2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有  ▲   或 ▲   。
    (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有  ▲   ，一定有 ▲  。
    (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（   ）
    A．0.896LB．1.12LC．1.68LD．2.24L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是
    A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2
    C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
    A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
    (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。
    (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
    __________________________________________________________。
    (4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___________________________
    ________________________________。(写出一种原因即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：


    ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：                    。
    ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：              、                           。
    ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                          。
    ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有  种峰，错误的结构有           种峰。

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