Question

【题目】下列物质的性质比较，结论错误的是

A.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B.离子半径：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-

C.熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D.沸点：＞

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 键长C—C＞C—Si＞Si—Si，键长越短，键能越大，硬度越大，因此硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；

B. 根据层多径大，同电子层结构核多径小，因此离子半径：S2＞Cl－＞O2＞Na+，故B错误；

C. 离子半径F－<Cl－<Br－<I－，根据键长越短，键能越大，晶格能越大，熔沸点越高，因此熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正确；

D. 存在分子间氢键，存在分子内氢键沸点，分子间氢键影响熔沸点升高，分子内氢键影响熔沸点降低，因此沸点：＞，故D正确。

综上所述，答案为B。