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    【题目】t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表,下列说法不正确的是

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/ mol·L-1

    0.1

    0.3

    0

    2min末浓度/mol·L-1

    0.08

    平衡浓度/mol·L-1

    0.1

    A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

    B. 达平衡时Y的转化率为50%

    C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

    D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动

    【答案】D

    【解析】

    试题A、0~2min的平均速率v(x) =（0.1-0.08）mol/L/2min=0.01mol·L-1·min-1，增强；B、

    Z的平衡浓度是0.1mol/L，则Y的浓度减少0.15mol/L，所以Y的平衡转化率是50%，正确；C、该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，正确；D、其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大v逆不变，平衡正向移动，错误，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.5kJ/mol

    ②2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝566kJ/mol

    ③CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH＝177.7kJ/mol

    ④0.5H2SO4(l) +NaOH(l)＝0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

    ⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

    （1）上述热化学方程式中，不正确的有___________________（填序号，以下同）；

    （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是___________________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

    A. 单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI 生成

    B. 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成

    C. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

    D. 容器内混合气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A. υ(A)=0.3mol/(L·min) B. υ(B)=0.6mol/(L·min)

    C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图示与对应的叙述符合的是

    A. 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

    B. 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2

    C. 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

    D. 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一化学反应aA＋bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v（C）＝kcm(A)cn(B)。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据:

    (1)根据上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________。

    (2) 当c(A)=c(B)=2.0mol/L时，用B表示的初始反应速率为___________________。

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    【题目】除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是

    A.盐酸B.硫酸C.氨水D.氢氧化钾溶液

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    【题目】工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

    B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同

    C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

    D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

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