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    下列反应的离于方程式正确的是


    1. A.
      向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
    2. B.
      过量氯气通入碘化亚铁溶液中．Cl2+Fe2++2I-＝2Cl-十Fe3++I2
    3. C.
      氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
    4. D.
      向氢氧化钠溶液中通入过量CO2CO2+2OH-＝3CO32-+H2O
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
    ①反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡
     
    移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1K2  则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0.18mol，则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，
     
    mol＜n（SO3）＜
     
    mol．
    （2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀．请回答下列问题：
    ①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH-）=
    		Kw
    （Kw是水的离子积），则这两种溶液可为
     
    （填字母）．
    ②能体现出NaHCO3在反应中，HCO-3的水解程度小于电离程度的离于方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：非常讲解·教材全解全析　高中化学　必修1　(山东版) 山东版 题型：022

    在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，C是一种可溶于水的无色盐．

    回答下列问题：

    (1)物质的化学式：A________、B________、C________、D________、E________F________．

    (2)A与X溶液反应的化学方程式：________，B与X溶液反应的离于方程式：________．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆实验中学2008－2009学年上学期高三期中考试(化学) 题型：013

    下列反应的离于方程式正确的是

    [　　]

    A．

    向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    B．

    过量氯气通入碘化亚铁溶液中．Cl2＋Fe2+＋2I－＝2Cl－十Fe3+＋I2

    C．

    氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O

    D．

    向氢氧化钠溶液中通入过量CO2　CO2＋2OH－＝3CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省汕头市高三3月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

    物 质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

     

    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

    （3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

    （4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

    （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为????????????????????????????????????????????????????? 。

    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

    ① 第一步反应的化学方程式为???????????????????????????????????????????????????????????? 。

    ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为???????????????????????????????????????? 。

     

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