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    已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

    A．原子的第一电离能：X>W           B．原子半径：X<W

    C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ          D．离子的还原性：Y2－>Z－

    【解析】1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z 是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即金属性是X大于W，非金属性是Z大于Y。所以原子的第一电离能是X＜W，原子半径是X＞W。氢化物的稳定性是H2Y＜HZ，因此正确的答案是D。

     

    D

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等．除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名．
    （1）请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区
    ．
    （2）有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在
    ds
    ds
    区．
    （3）请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素（用元素符号表示）．
    （4）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布
    118
    118
    种元素．
    （5）在周期表中，电负性最大的元素是
    F
    F
    ，该元素的原子轨道图
    ．写出该单质与水反应的化学方程式：
    2F2+2H2O═4HF+O2
    2F2+2H2O═4HF+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闸北区二模）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2
    △
    4AlCl3+3O2↑．请回答下列问题：
    （1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是
    O
    O
    ；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有
    5
    5
    种不同能级的电子．
    （2）已知元素周期表中，镓（31Ga）与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：
    4s24p1
    4s24p1

    （3）镓（Ga）有两种天然同位素，一种是
     
    69
    31
    Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%．实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是
    3171Ga
    3171Ga
    ．
    （4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是
    碳与O2反应，有利于反应正向进行
    碳与O2反应，有利于反应正向进行
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省临汾一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

    A．原子的第一电离能：X>WB．原子半径：X<W
    C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．离子的还原性：Y2－>Z－

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

    A．原子的第一电离能：X>W           B．原子半径：X<W

    C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ          D．离子的还原性：Y2－>Z－

    【解析】1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z 是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即金属性是X大于W，非金属性是Z大于Y。所以原子的第一电离能是X＜W，原子半径是X＞W。氢化物的稳定性是H2Y＜HZ，因此正确的答案是D。

     

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