氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似.预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A．HI和HClO	B．HCl和HIO
C．HClO₃和HIO	D．HClO和HIO

解析试题分析：氯气和水反应的方程式:Cl2 + H2O ="===" HClO + HCl , 氯气分子中，一个氯原子的化合价升高（次氯酸中），另一个氯原子的化合价降低（盐酸中）。然后在氯化碘中，因为氯原子的非金属性（氧化性）> 碘原子，可以推知碘呈现+1价而氯-1价，故答案选B
考点：考查卤族元素氯和碘氧化性强弱比较的相关知识点。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
I、经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为                                。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是                                                     。
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）                 。
（4）如果没有装置C的设计，会导致                                            。
（5）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：                    。
（6）用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，
请写出反应的离子方程式：                                 。
Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③                         。
为探究溶液的组成，实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应离子方程式
①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。		说明：假设②不成立，假设①或③成立；的离子方程式是。
②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO₄溶液。	溶液紫红色退去	说明：。

综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al₂O₃?3H₂O的含量约为85%，其余主要为SiO₂、Fe₂O₃等）冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al₂O₃?3H₂O的基本原理为：
Al₂O₃?3H₂O+2NaOH（aq）2NaAlO₂（aq）+4H₂O，[Al₂O₃?3H₂O也可表示为2 Al(OH)₃]
（1）操作I的名称为        ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有             。
（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为
                                                            （任写三点）。
（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al₂O₃?3H₂O 结晶的原因____________                                                   。
（4）为了析出Al₂O₃?3H₂O，也可向溶液I中通入过量CO₂气体，写出生成Al₂O₃?3H₂O的离子方程式：                                                      。
（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法                                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。
（1）该过程的化学方程式：                                                。
（2）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是           。

A                  B                 C                     D
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO₃和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入振荡，观察	现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：。
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，振荡，观察	现象：；结论：样品中含有NaHCO₃。
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，振荡，观察	现象：；结论：。

（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl₂的浓度：
① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl₂+2I^－=2Cl^－+ I₂。
②加少许淀粉溶液，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－，当，达到滴定终点。
③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl₂的浓度： mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色都能证明SO₂的漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液和品红溶液均可用于除去实验中多余的SO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

把100mL 2mol／L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H₂的总量，可在反应物中加入适量的

A．硫酸铜溶液

B．硝酸钠溶液

C．醋酸钠溶液

D．氢氧化钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是

A．Fe(NO₃)₃

B．HCl

C．NaHSO₄

D．NaHCO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 (　　)

A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述不正确的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．与铜反应时，浓硝酸被还原成NO₂而稀HNO₃被还原成NO，所以稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解

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同步练习册答案

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入振荡，观察	现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：。
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，振荡，观察	现象：；结论：样品中含有NaHCO₃。
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，振荡，观察	现象：；结论：。

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