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    下列说法正确的是：

         A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

         B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

         C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的c(H+)100倍

         D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32—-)＝2∶1


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是                                         （     ）

    A．离子半径：D+＞E-＞C2-＞A+

    B、A与B形成的物质，每个原子最外层都满足稀有气体稳定结构的分子只有BA3

    C．C、D、E形成的化合物溶于水可呈弱碱性                            

    D．B、C的简单氢化物形成的化合物前者稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是                                                                                                                (　　)

    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

    D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是：

         A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

         B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型

         C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性  

         D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是：

         A．负极反应为：O2+2H2O+4e— ==4OH-；

         B．负极反应为：CH4+10OH- - 8e—==CO32—+7H2O

         C．放电时溶液中的阳离子向负极移动；

         D．随放电的进行，溶液的pH值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；

    （2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于：

         A．－317.3 kJ/mol                   B．－379.3 kJ/mol

         C．－332.8 kJ/mol                   D．317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋ 与  l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤Ⅰ 称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。

    步骤Ⅱ 用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液。用0.1010 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。   

    （1）根据实验步骤填空：

    ①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有                          ；

    ②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数        （填“偏高”、“偏低”或 “无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积      。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数        。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          

       A．滴定管内液面的变化            B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

    （2）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测溶液体积/ml

    标准NaOH溶液体积读数（ml）

    滴定前/ml

    滴定后/ml

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.30

    22.30

    则消耗NaOH标准溶液的体积平均为        mL，该样品中氮的质量分数为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业[b16] 上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

     


    （1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为             ▲           。

    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为             ▲           。

    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有___▲___。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。

    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为____▲_________。

    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是____▲_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸

    中一段时间,下列叙述正确的是(　　)

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生                  

    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极                

    C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化             

    D.产生气泡的速率甲比乙大                 

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