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    体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度比为 (    )

     A．1:1:1　　  　　B．1:2:3    　　  C．3:2:1　　     D．6:3:2

     

    答案：D
    提示：

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
    （1）由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为
    次氯酸
    次氯酸
    ．
    （2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；阴极区溶液的pH
    大于7
    大于7
    ．
    （3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为
    Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
    Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
    ．
    （4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
    ①X的化学式为
    NH4Cl（或NH4NO3）
    NH4Cl（或NH4NO3）
    ，Y的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ．
    ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省江都中学高一第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （10分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。


    （1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是  ▲ 。（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH="-49.0" kJ/mol，测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

    ①从3 min到10 min，v(H2)=  ▲ mol/(L·min)-1。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是  ▲ （选填编号）。
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为  ▲ （只要求写一种）。
    （4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为  ▲ 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

    B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

    C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

    D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100%

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为__        __；F2+的核外电子排布式为              。

    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为             。

    （3）A2C所形成的晶体类型为_        ___；F单质形成的晶体类型为             ，其采用的堆积方式为             。

    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是             。（用含p的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08长沙雅礼中学一模）（16分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数逐渐增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2－离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1∶1的离子化合物.

    （1）C的元素名称为_______。

    （2）A、B元素形成化合物B2A4，其电子式为            。B2A4一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH 溶液，放电时生成B2和水，则该燃料电池放电时，负极的电极反应式是_____。

    （3）常温下用石墨为电极电解含0.2mol DE的水溶液时，阳极的电极反应式为__________，阳极产生0.2mol气体时，测得此时溶液的体积为200mL,则该溶液的pH最接近的数值为        。

    （4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种，X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.将0.2mol?L－1的X溶液与0.1mol?L－1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性.请判断：

    ①X的化学式为__________，Y的化学式为_________ 。

    ②混合溶液中各种带电粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________。

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