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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4粉末可用作钡餐，是因为BaSO4为非电解质
    B．有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质
    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电

    分析 A．硫酸钡为强电解质，硫酸钡粉末难溶于水，可用作钡餐；
    B．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
    C．溶液导电能力与离子浓度大小有关；
    D．熔融状态下共价化合物不发生电离．

    解答 解：A．BaSO4粉末可用作钡餐，是因为BaSO4难溶于水，故A错误；
    B．苯、乙醇、蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，它们属于非电解质，故B正确；
    C．离子浓度大小影响溶液导电性，强电解质溶液中离子浓度不一定等于弱电解质，则其导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故C错误；
    D．固态共价化合物和熔融态的共价化合物都不发生电离，则两种状态下的共价化合物都不导电，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质与非电解质、电解质与溶液导电性的判断，题目难度不大，明确影响溶液导电性的因素为解答关键，注意掌握电解质与弱电解质、强电解质与弱电解质的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）、△H2
    反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
    相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表所示
    温度/K反应I反应Ⅱ已知：
    K1＞K2＞K1′＞K2′
    298K1K2
    328K1′K2′
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的自发性可能自发（填“一定自发”、“可能自发”或“一定不自发”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反应Ⅲ的△H3和△H1、△H2的关系△H3=2×△H1+△H2反应．
    （2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动．
    （3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为5.0MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是43.75%．

    （4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：
    ①试判断t2时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度．
    ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）D位于元素周期表第三周期ⅠA族．
    （2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是CD（填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
    （3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；
    （5）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室配制250mL物质的量浓度为1.0mol•L-l H2SO4溶液 时，下列仪器不需要的是（　　）
    A．托盘天平B．胶头滴管C．250 mL容量瓶D．量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
    B．1molH2所占的体积一定是22.4L
    C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
    D．在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

    （1）装置B中盛放饱和食盐水溶液，其作用是除去氯化氢气体．F中的是浓硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸气进入E中．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

    （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．
    ①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中．
    ②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．
    （4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0，其平衡常数可表示为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因温度不变，K值不变，为了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反应正向进行，所以v正＞v逆．
    （3）高炉炼铁中，增加高炉的高度，使Fe2O3与 CO充分接触反应，却未能增大Fe2O3的转化率，主要原因是C．（填序号）
    A．CO已经消耗完，高炉再高也没用．
    B．反应达到平衡状态后，Fe2O3与 CO接触也不会反应．
    C．这是可逆反应，一定条件下达到平衡状态，也就达到了反应的限度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B两种烃，它们的实验式相同，碳元素的质量分数是90%，烃A为脂肪烃，对氢气的相对密度是20；烃B的相对分子质量是烃A的3倍，烃B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高锰酸钾酸性溶液褪色．
    （1）分别写出烃A和烃B的分子式；
    （2）写出烃A与足量的溴的四氯化碳溶液反应生成物的名称；
    （3）烃B含有一个苯环且苯环只有一个取代基的同分异构体有2种；有一个苯环且苯环有两个取代基的同分异构体有3种；有一个苯环且苯环有三个取代基的同分异构体有3种，写出其中一溴代物只有两种的烃的结构简式和名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都约是22.4L
    B．lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
    C．lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
    D．标准状况下，2molH2O体积约为44.8L

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