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    电解硫酸溶液时，放出25mL（标况）O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，
    所放出的气体的体积最接近下列数据中的 　  
    A．45mL　B．50mL　C．75mLD．100mL
    D

    试题解析：每生成1mol的氧气则转移4mol电子，而相同的电量电解盐酸产生的氯气、氢气各得2mol,共4mol，所以以等量的电量在同样条件下电解盐酸产生的气体体积是氧气体积的4倍，故该体积应为100ml,答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（  ）
    A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
    B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
    C．用氢氧化铜溶液吸收阴极产物
    D．用带火星的木条检验阳极产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（  ）
    A．a电极与电源的负极相连
    B．t2时,两电极的质量相差3.84 g
    C．电解过程中,溶液的pH不断增大
    D．t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

    （1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
    阳极：________________________________________________________________________；
    阴极：________________________________________________________________________。
    （2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是
    A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液
    B．电解一段时间，b电极附近pH升高
    C．溶液中的阴离子向a电极移动
    D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是   (　　)。
    A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接
    B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
    C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
    D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA
    个H＋通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)
    A．由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子
    B．阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑
    C．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是
    A．若为盐酸，pH减小B．若为氢氧化钠溶液，pH减小
    C．若为硫酸钠溶液，pH不变D．若为氯化钠溶液，pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理图所示。下列说法不正确的是：
    A．A为电源正极
    B．阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
    C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克
    D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

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