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    13．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同反应的是（　　）
    A．①③B．③④C．①②D．①③④

    分析 硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确；
    ②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故错误；
    ③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正确；
    ④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误．
    故选A．

    点评 本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，注意相关方程式的书写，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同位素的不同核素具有不同的（　　）
    A．核电荷数B．质子数C．中子数D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能
    b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
    （2）已知KSP（BaSO4）=1.0×10-10，KSP（BaCO3）=2.5×10-9．
    某同学设想用下列流程：BaSO4$→_{①}^{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaCO3$→_{②}^{盐酸}$BaCl2，得到 BaCl2，则①的离子方程式为BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=0.04．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是（　　）
    A．与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料
    B．锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应
    C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
    D．锗、锡、铅的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．Cu是氧化剂B．H2SO4在反应中只表现氧化性
    C．Cu在反应中被氧化D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-196KJ/mol，某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molA和0.1molB，5min后达到平衡，共放出热量17.64KJ．下列说法正确的是（　　）
    A．5min内用B表示的反应速率为0.018mol/（L•min）
    B．在该温度下反应的平衡常数为900
    C．A和B的平衡转化率都为90%
    D．如果加压，平衡正向移动，可使△H 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

    已知R1-CHO+H2O
    回答以下问题：
    （1）A的结构结构简式为；反应②的反应类型取代反应．
    （2）D中含氧官能团名称是硝基、醛基．
    （3）反应②的化学方程式为．
    （4）反应③的化学方程式为．
    （5）下列关于某些物质性质的说法正确的是c（填字母序号）．
    a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环 
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    c．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应
    d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH2加成
    （6）G的化学式为C9H6O3．
    （7）分子结构中含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；
    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O

    C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：

    Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O

    D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：

    5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物．
    回答下列问题：
    （1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为．
    （2）W 2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （3）Z单质能溶于水，水液呈黄绿 色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （4）Y、Z元素的第一电离能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为原子晶体．
    （5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
    2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJmol -1
    N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=+189.5kJmol -1
    2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJmol -1
    写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
    （6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为6个、3个．

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