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    7．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Mg2+、NO3-、SO32-B．K+、Cl-、NO3-、Fe2+
    C．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-

    分析 强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
    D．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．（1）明矾可用于净水，用离子方程式解释其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．把FeCl3溶液蒸干、灼烧、最后得到的主要固体产物是Fe2O3．
    （2）常温下，CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （ 3 ）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    ①b点所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
    ②恰好完全反应时，溶液呈酸性．用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
    ③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用离子浓度表示）．

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    18．下列物质中含离子键的是（　　）
    A．HClB．NaFC．CH4D．NH3

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    15．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
    B．HS-水解的离子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．CO32-水解的离子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH-
    D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

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    2．下列说法或解释不正确的是（　　）
    A．物质的量浓度均为1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中：c（Cl-）=3c（Na+）
    B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
    C．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（　　）
    A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素
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    C．第三周期ⅦA族的元素
    D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素

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    19．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
    B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
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    16．化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成．

    （1）检验A中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，B中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
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    C．向c点的溶液中加入Hg（NO3）2，则c（S2-）减小
    D．升高温度可以实现c点到b点的转化

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