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    NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B．

    NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C．

    NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D．

    图中所涉及的盐类物质均可发生水解

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．《物质结构与性质》
    锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

    （1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    （2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ；
    在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键
    ．
    （3）如图2表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
    该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
    CDE
    CDE
    ．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：
    四
    四
    周期，
    ⅡB
    ⅡB
    族，
    ds
    ds
    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
    极性分子
    极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    ④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：第
    四
    四
    周期，第
    IIB
    IIB
    族，属于
    ds
    ds
    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
    极性分子
    极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

    ④如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物晶体的熔点比干冰
    高
    高
    （填写“高”或“低”），原因是
    该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2002年12月30日，我国成功发射“神舟四号”无人飞船，进行模拟载人航天试验．飞船绕地球飞行数天，在完成大量的科学实验后，成功地返回地面．不久，我国将成为继前苏联和美国之后第三个实现载人航天的国家．
    （1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，写出该反应的化学方程式：
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ．该反应中，
    NaClO
    NaClO
    是氧化剂、
    N2H4
    N2H4
    是氧化产物．
    （2）新型无机非金属材料在宇航事业上有广泛应用．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料．氮化硅（Si3N4）晶体是一种超硬物质，耐磨损、耐高温．氮化硅（Si3N4）晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ，晶体中存在的化学键是
    共价键（或极性共价键）
    共价键（或极性共价键）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

    请回答下列问题：（提示：D为环状化合物，其核磁共振氢谱为单峰）
    （1）有机物A、B的官能团的名称是
    羟基
    羟基
    、
    羧基
    羧基
    ；
    （2）D结构简式为
    ，D同分异构体的结构简式为
    CH3CHO
    CH3CHO
    （注：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水）
    （3）F结构简式的名称是
    二乙酸乙二酯
    二乙酸乙二酯
    ．由E生成F的化学方程式为：
    2CH3COOH+HOCH2CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
    2CH3COOH+HOCH2CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
    ；反应类型
    酯化反应
    酯化反应
    ．
    （4）B有两种能发生银镜反应的同分异构体，其中有一种能够在碱性环境下水解反应，写出该反应的化学方程式：
    HCOOCH3+NaOH
    △
    CH3OH+HCOONa
    HCOOCH3+NaOH
    △
    CH3OH+HCOONa
    ．另外一种同分异构体发生银镜反应的化学方程式为
    HOCH2CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    HOCH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
    HOCH2CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    HOCH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
    ．
    （5）写出F符合下列条件的两种同分异构体
    CH3CH2OOCCOOCH2CH3
    CH3CH2OOCCOOCH2CH3
    、
    CH3OOCCH2CH2COOCH3
    CH3OOCCH2CH2COOCH3
    ．
    Ⅰ．能够水解；
    Ⅱ．核磁共振氢谱有两组峰，面积之比为2：3．

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