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    【题目】下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

    A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>O

    C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，酸性减弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，A错误；B、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多半径越大，原子半径大小：Na＞S＞O，B正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D、同周期从左向右金属性减弱，D正确。答案选A。

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    【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）

    A．NH5中既有离子键又有共价键

    B．NH5的熔沸点高于NH3

    C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

    D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

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    A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性

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    【题目】下列说法正确的是

    A．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu

    C．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

    D．将Ba(OH)2中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1

    （2）C(s)+O2(g)=CO2(g △H2

    （3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

    （4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4

    （5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5

    下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

    A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3-△H1

    C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1-2△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（ ）

    A．NO2不断通人FeSO4溶液中 B．CO2不断通人CaCl2溶液中

    C．NH3不断通人AlCl3溶液中 D．SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）

    A. 某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题

    B. 用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题

    C. 研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题

    D. 中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

    A．K+、MnO4-、Cl－、SO42-

    B．Na+、CO32-、SO42-、Cl－

    C．NO3-、Na+、HCO3-、Mg2+

    D．Na+、NO3-、H+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

    A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

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