下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A．烧碱具有碱性.能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性.一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性.能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性.与氯水混合使用漂白效果更好题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是

A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多

B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

【解析】

试题分析：A、烧碱碱性太强具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A不正确；B、焦炭具有还原性，一定条件下与二氧化硅反应生成硅和CO，B正确；C、浓硝酸易挥发，与氨水挥发出的氨气结合生成硝酸铵而冒白烟，与浓硝酸的氧化性无关系，C不正确；D、二氧化硫具有还原性，与氯气混合生成盐酸和硫酸，漂白性减弱甚至消失，D不正确，答案选B。

考点：考查物质性质与用途的有关判断

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（本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________。

②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是。

A. 增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度

③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)

④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

①该电池负极的电极反应式为：。

②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：。

（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是。

A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

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在25℃的条件下，下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)= c(NH4＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大

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下列叙述中错误的是（）

A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al

C.稳定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为，含有的官能团名称为。

（2）化合物Ⅳ的结构简式为。

（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为（注明条件）。

（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为 _________ 。写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）。

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在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

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