Question

19．实验室用密度为1.19g/cm³质量分数为37%的浓盐酸配制0.1mol/L盐酸溶液500mL．
（1）量取4.1ml 浓盐酸注入烧杯中．
（2）配制过程中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 胶头滴管量筒和500mL容量瓶．
（3）定容时，小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液溶液的凹面底部正好跟刻度线相切 恰好与刻度线相切．误差分析：配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
（5）容量瓶没有干燥无影响．
（6）定容时俯视读数偏高．

Answer 1

分析 （1）先求出盐酸的浓度C=$\frac{1000ρω%}{M}$，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据定容的操作来分析；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（6）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）盐酸的浓度C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.19×37%}{36.5}$=12.06mol/L，设配制0.1mol/L盐酸溶液500mL需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算：12.06mol/L×VmL=0.1mol/L×500mL，解得V=4.1mL，故答案为：4.1；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，故答案为：量筒和500mL容量瓶；
（3）定容时，先加水至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴入，使溶液的凹液面与刻度线相切即可，故答案为：1-2；溶液的凹面底部正好跟刻度线相切；
（4）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
（6）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．