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    18．某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：①2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑  ②MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（　　）
    A．①中Cu2S、Cu2O只作还原剂
    B．①中每生成11.2 L气体（标准状况）转移3 mol原子
    C．由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn2+＞Mn2+＞H+
    D．②中阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+

    分析 A、物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂；
    B、①中S元素的化合价由-2升高到+4，据此计算转移电子数；
    C、②MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4，则Mn2+在阳极失电子生成MnO2体现还原性，锌离子在阴极得电子析出金属锌体现氧化性，据此判断；
    D、②中Mn2+在阳极失电子生成MnO2．

    解答 解：A．反应①中2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，Cu元素化合价降低，则Cu2S、Cu2O为氧化剂，S元素的化合价升高，则Cu2S又作还原剂，故A错误；
    B．①中S元素的化合价由-2升高到+4，所以每生成11.2 L即0.5mol气体（标准状况），转移6×0.5mol=3mol电子，故B正确；
    C．②MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4，则Mn2+在阳极失电子生成MnO2体现还原性，锌离子在阴极得电子析出金属锌体现氧化性，所以氧化性强弱顺序为Zn2+＞H+＞Mn2+，故C错误；
    D．②中Mn2+在阳极失电子生成MnO2，则阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+，故D正确．
    故选AC．

    点评 本题考查氧化还原反应，穿插了电解池原理，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．

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