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    4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12  H-1）（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA
    B．1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH -）离子所含电子数均为9 NA
    C．常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA
    D．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液体；
    B、氢氧根中含10个电子；
    C、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条碳氢键来分析；
    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故B错误；
    C、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6条碳氢键，故1mol乙烷中含6NA条碳氢键，故C正确；
    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小于2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ②将金属钠加入水中  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ③石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    ④氟气与水反应：F2+H2O═H++F-+HFO
    ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na═2Na++Cu
    ⑧氯气与水反应Cl2+H2O═2H++Cl -+ClO-
    ⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+═HCO3-．
    A．①②⑤B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA
    B．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA
    C．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA
    D．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形．
    （2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为sp，1mol NO2+所含π键的数目为2NA．
    （3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式1s22s22p63s23p63d3．
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为H2O+H2O═OH-+H3O+．
    Ⅱ．在许多反应中H20扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程
    式或离子方程式．
    （l）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单
    质，W、V是化合物．
    ①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为2F2+2H2O═4HF+O2↑．
    ②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为O2+2H2S═2H2O+2S↓
    （2）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原
    反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
    ①A与H2O反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，
    ②气体B通常不是纯净物的主要原因为2NO2?N2O4（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．
    （1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
    ①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
    （2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示：

    如表是有关物质的性质：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376.8与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    ①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
    ②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
    ③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
    ④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
    ⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为NaHCO3，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
    B．持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    C．洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害
    D．用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将烧碱溶液和盐酸一次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是（　　）
    A．三溴化铝溶液B．偏铝酸钠溶液C．明矾溶液D．硝酸铝溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振波谱图如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
    B．该有机物属于芳香族化合物
    C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
    D．该有机物在一定条件下能够发生加成反应、取代反应，但不能发生消去反应

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