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    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

    ①同质量不同密度的CO和N2

    ②同温同体积的H2和Cl2

    ③同体积同密度的O2和O3

    ④同压同体积的N2O和CO2

    A．①③ B．①②

    C．②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。

    已知：A分解得到等物质的量的B、C、D。

    （1）A的化学式 ，B的结构式 。

    （2）写出反应①的实验现象： 。

    （3）写出反应③的离子方程式： 。

    （4）写出反应⑤的化学方程式： 。

    （5）常温常压下测得，1mol D发生反应②时，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

    （6）实验室检验气体D的常用方法及现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

    ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．①和②生成等物质的量的产物，阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

    实验编号

    实验温度/℃

    c(Na2S2O3)/mol·L-1

    c(H2SO4)/mol·L-1

    ①

    25

    0.1

    0.1

    ②

    25

    0.2

    0.1

    ③

    25

    0.1

    0.2

    ④

    50

    0.2

    0.1

    ⑤

    50

    0.1

    0.1

    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______________（填实验编号）；

    探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）；

    若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究_____________________对化学反应速率的影响。

    （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

    甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______________性。

    （Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_________________________________。

    （Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南长沙市三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

    I.打开Kl，并闭K2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。

    II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

    III.过滤C中的混合液。

    IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

    ①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。

    ②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。

    ③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过___________方法提纯。

    ④装置B的作用是_______________。

    （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    4

    溶液的体积／mL

    10.00

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积／mL

    19.99

    19.98

    17.13

    20.03

    ①判断达到滴定终点的现象是________________。

    ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248，计算结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

    A．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升

    B．电解开始时阳极先发生电极反应2Cl－－2e－＝Cl2↑

    C．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液

    恢复至原来的浓度

    D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海西宁第十四中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

    KHCO3 ，溶液呈 性；

    K2SO4 ，溶液呈 性；

    CuCl2 ，溶液呈 性。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为

    A．20% B．40% C．50% D．60%

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