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    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )

    A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

    B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某合金2.25克与足量稀硝酸反应得到标准状况下的气体1.12升，则该合金可能为（　　）
    A．锌铁B．铁铝C．铁铜D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化还原反应说法正确的是

    A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

    C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

    ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

    ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

    下列说法中正确的是：( ）

    A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

    B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

    C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片）

    D．可能含有Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ）

    A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

    B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

    C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）

    A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA

    B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl﹣为0.2 NA

    C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 g

    D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO﹣约为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注．
    I．利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O．
    （1）已知下列反应的能量变化如图1所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    II．利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （2）一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
    （3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
    （4）t℃时，能发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入-定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c（mol•L-1）0.461.01.0
    此刻正、逆反应速率的关系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1.2mol/L．
    （5）已知反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图2所示．图中X表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件．．
    （6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图3所示．b为电源的正极．电解时，生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化
    B．图2表示向NH4A1（SO4）2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量（n）随NaOH溶液体积（V）的变化
    C．图3表示T°C时，对于可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，正、逆反应速率与压强的关系
    D．图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z；
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05_mol/（L•min）．
    Ⅱ（6分）将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．则：
    （1）x=2．    
    （2）前5min 内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（L•min）．
    （3）平衡时A的转化率为50%．

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