(13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。 
请回答下列问题：
(1)E物质的电子式是________。
(2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
(4)写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_____ 。
(5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）。
试回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。
（2）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。
（3）某课外小组同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是
（写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因： 。
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为 。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符号为 ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为 mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答：．
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是 。
(2)戊的化学式为 。戊与强碱反应的离子方程式： 。
(3)NaClO的电子式为 。
(4)甲与水反应的化学方程式为 。
(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为： 。
(6)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤
的生成物可以是一种或几种。请回答下列问题:
（1）A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为________ Y为 。
（2）A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是 。
（3）反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
请回答下列问题：
（1）写出A、E、B的化学式：A________， E___________，B___________。
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：________________________。
（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）
①__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。
（4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl2溶液________________________________；
②Ba（NO3）2溶液_____________________________________；
⑨FeCl3溶液_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )
| 选项 | 物质(杂质) | 试剂 |
| A | Al2O3(SiO2) | NaOH溶液 |
| B | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 |
| C | FeCl2溶液(FeCl3) | Fe粉 |
| D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
| A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 |
| B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 |
| C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 |
| D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列实验的现象与对应结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将Cl2通入KI溶液 | 溶液变蓝色 | I－的还原性强于Cl－ |
| B | 常温下将Fe片放入浓硫酸中 | 无明显变化 | 可以用铁槽车装运浓硫酸 |
| C | 将一小块Na放入硫酸铜溶液中 | 有红固体析出 | Na的活泼性强于铜 |
| D | 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液 | 黑色沉淀生成 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
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（2分） （2）红色石蕊试纸 品红溶液 （2分）
6H2O＋4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑ （3分）
