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    【题目】质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（ ）

    A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2

    【答案】A

    【解析】

    试题质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上4种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.N×10﹣2mol?L﹣1
    B. mol?L﹣1
    C. mol?L﹣1
    D. mol?L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

    （1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    T/℃

    实验目的

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/ mol·L－1

    V/mL

    实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验①、③探究温度对该反应速率的影响。

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    _______

    4.0

    25

    ③

    ________

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （2）在25℃下进行下列实验

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/ mol·L－1

    V/mL

    ④

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    加入2mL MnSO4溶液

    ⑤

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    加入______________

    （3）实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。

    Ⅱ．已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H++S2O32- ＝_______________

    现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。

    步骤2：向试管中加入______________________________________________________________

    ______________________________________________________

    步骤3：___________________________________________________________________________

    有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况可能引起水污染的是（）

    ①农业生产中农药、化肥施用不当②工业生产中废气、废渣、废水的排放③城市垃圾的随意堆放④海上油田原油的泄露

    A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 （ ）

    A. C5H12有2种同分异构体

    B. C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体

    C. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

    D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍

    试通过计算填空:

    (1)A的相对分子质量为____

    （2）将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g

    (2)A的分子式为_____

    （3）另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)

    (3)用结构简式表示A中含有的官能团:___________________________

    （4）A的核磁共振氢谱如图:

    (4)A中含有____种氢原子

    （5）综上所述,A的结构简式为______，请写出A与NaHCO3反应的化学方程式______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硝酸的认识中，正确的是

    A. 浓硝酸光照和受热都会分解

    B. 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

    C. 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

    D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。

    查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

    请回答下列问题：

    （1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

    （2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。

    （3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________________________________________。

    （4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

    ①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

    ②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。

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