(9分)下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素,
A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。
(1)B元素符号是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号)_______,B、C、D三种离子中半径最大的是(填离子符号)_______。
(3)B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式: ,其中存在_______键、_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱: 。
(1)O;ⅦA族;(2)S;S2-;(3)水分子间有氢键;离子、极性;
(4)S2-+Cl2=S↓+2Cl-
【解析】
试题分析:假设B的原子序数是a,则A是a-1,C是a+8,D是a+9.根据题意可得(a-1)+(a+9)= 1.5(a+8)。解得a=8,所以这几种元素分别是:A是N;B是O;C是S;D是Cl。(1)B元素符号是O;D在元素周期表中第ⅦA族;(2)同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。所以这四种元素中原子半径最大的是S。电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,离子半径就越小;电子层结构不同的微粒,离子核外电子层数越多,离子半径就越大,所以B、C、D三种离子中半径最大的是S2-;(3)O和S是同族元素,它们的氢化物的结构相似,而沸点H2O的比H2S高是因为水分子间有氢键,增加了分子之间的相互吸引,使物质汽化消耗的能量高;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物NH4Cl的电子式是。其中存在离子键、极性共价键;(4)活动性强的元素的单质能够把活动性弱的元素从化合物中置换出来,证明C和D的非金属性相对强弱的一个离子方程式是:S2-+Cl2=S↓+2Cl-。
考点:考查元素的推断、元素形成的化合物的性质、结构及相互反应的知识。
科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学(A类)试卷(解析版) 题型:选择题
关于如图所示各装置的叙述中,正确的是( )
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2
B.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
C.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
D.装置④研究的是金属的析氢腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e- = Fe2+
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b molCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请配平下列方程式:
KMnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(2)上式反应中的还原剂是 ,当还原剂失去1mol电子时,氧化产物的物质的量为 。
(3)a +b的最大值为 ,a +b最小值为 。
(4)当 a +b =0.18时,残留固体的质量为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于化学用语的表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45的溴原子:Br
C.硫离子的结构示意图: D.间二甲苯的结构简式:
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是( )
A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:
PbO2(s) + 4 H+(aq)+SO4 2-(aq)+4e- = PbSO4 (s) +2H2O (l)
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的 浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A. 容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反应进行前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min)
C.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
D.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题
(13分)以下各种有机化合物之间有如下的转化关系:
(1)D为一直链化合物,分子式为C4H8O2,它能跟NaHCO3反应放出CO2,D具有的官能团名称是 ,D的结构简式为 ;
(2)化合物C的分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显示紫色,C苯环上的一溴代物只有两种,则C的结构简式为 ;
(3)反应①的化学方程式是 ;
(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E和F,F中有两个甲基,则F结构简式是 ;写出生成G的化学方程式 ;
(5)乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物,写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
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