某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO
、S2－、SO
、SO
。取该溶液进行有关实验，实验结果如左图所示。
请回答下列问题：
(1)沉淀甲的化学式为________。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________。
(3)沉淀丙中一定含有___________(填化学式，下同)，可能含有__________。
(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_________。
(5)该溶液显性 （填酸性、碱性或中性），若要检验其酸碱性，下图操作正确的是 。
请用离子方程式表示显碱性的原因：
科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．2H2O2
2H2O+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CaCO3
CaO+CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。
| ① | ② | ③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铁钉放入氯化铁溶液中 |
下列判断正确的是( )
A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－
C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2O
D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－=CO32- +H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2·12H2O高温分解的情况。
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是 。
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物 。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是________。
②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是_________（任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先____________（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
A．取出烧杯中的导管 B．打开止水夹K1 C．关闭止水夹K2
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
A．Ca2+、Al3+、Br-、CO3- B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO3-
C. N
、H+、S2
、P
D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室里需要用500mL 0.03 mol·L－1的硫酸铜溶液。
试回答该溶液配制过程中的下列问题：
实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒。
（1）实验还缺少的仪器有： 。
（2）所需的硫酸铜晶体质量为： g。
（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：（ ）
a．使用前要检查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗
d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1~2cm
（4）下图是某同学配制该0.01 mol·L－1的硫酸铜溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将
(填“偏大”或“偏小”或“无法确定”)。
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===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)BaCO3 BaSO4
