Question

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O

B．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

Answer 1

分析：A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，由Na、S原子守恒可知，SO₃^2-与HSO₃^-的物质的量之比为1：2；
B．加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；
C．明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物质的量最多，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀；
D.1molNaAlO₂转化为Al（OH）₃消耗HCl4mol，则1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合，生成等量的Al（OH）₃和Al³⁺．

解答：解：A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，由Na、S原子守恒可知，SO₃^2-与HSO₃^-的物质的量之比为1：2，离子反应为4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故A正确；
B．少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，离子反应为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C错误；
D.1molNaAlO₂转化为Al（OH）₃消耗HCl4mol，1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意与量有关的离子反应及习题中的限制条件来分析解答，题目难度较大．