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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的CO2质量相等
    C．乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）互为同分异构体
    D．乙炔与苯互为同系物

    分析 A．聚乙烯不含碳碳双键；
    B．乙烯与聚乙烯的最简式相同；
    C．乙醇和乙醚的分子式不同；
    D．乙炔和苯的结构不同．

    解答 解：A．聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故A错误；
    B．乙烯加聚生成聚乙烯，二者最简式相同，含碳量相同，则等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的CO2质量相等，故B正确；
    C．乙醇和乙醚的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D．乙炔和苯的结构不同，不是同系物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的结构和性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甘蔗渣是重要的化工原料，有关生产流程如图：已知H是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．

    （1）A的名称纤维素；F中官能团的名称羧基；D中官能团的电子式；
    （2）B的结构简式CH2OH（CHOH）4CHO；H的结构简式CH2=CH2；
    （3）写出H发生加聚反应的方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；
    （4）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （5）F→G的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）
    A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
    B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
    D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）；
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）；
    （2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-；
    （4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

    已知：
    R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
    R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H2O （R、R′表示烃基）（R1～R4表示氢或烃基）
    （1）A的结构简式为CH2=CH2．
    （2）C的名称为乙二醇．
    （3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
    a．①的化学反应方程式是．
    b．②的反应试剂是HCl．
    c．③的反应类型是氧化反应．
    （4）下列说法正确的是acd．
    a．C可与水以任意比例混溶                b．A与1，3-丁二烯互为同系物
    c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH    d．N在一定条件下可发生加聚反应
    （5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为．
    （6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式（其中任一种）．
    a．分子中只含一种环状结构
    b．苯环上有两个取代基
    c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．pH=10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的电离程度
    B．25℃与80℃纯水的pH
    C．将pH=3的醋酸和盐酸分别稀释100倍后溶液的pH
    D．相同温度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组利用如图的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画，忽略空气中CO2的影响）探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号）②（①碳酸钠  ②碳酸氢钠）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

    实验方学科王法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g  0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g0.053mol），滴入3mL浓硫酸，在70℃反应一段时间后，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

    已知：①乙酰水杨酸学科王溶于热水，在冷水中微溶；熔点：136°C，沸点：321.4°C．
    ②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
    ③乙酸酐遇水生成乙酸．
    ④乙酰水杨酸钠易溶于水，上述学科王粗产物中有少量难溶于水的聚合物．
    （1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
    （2）操作Ⅰ为过滤．
    （3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠已反应完全的现象是：无气泡产生．
    （4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．得到白色晶体和无色溶液
    ②向试管B中加入少量BaCl2溶液．
    （或取试管B中溶液做焰色反应实验）．    		不产生白色沉淀（或焰色不呈黄色） 产品中不含 Na2SO4
    ③向试管C中，加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）．溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）．产品中不含水杨酸
    （5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率为40%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA
    B．常温常压下，30g葡萄糖含有的氧原子数为NA
    C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA
    D．16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA

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