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    2．同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为11：7，体积比为11：7．

    分析 结合m=nM、N=nNA、V=nVm计算．

    解答 解：设质量均为m，等质量的N2和CO2所含分子数比为$\frac{m}{28}$：$\frac{m}{44}$=11：7，同温同压下，体积比等于物质的量比，则体积比为11：7，
    故答案为：11：7；11：7．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素的化合价呈周期性变化
    B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    C．元素的原子半径呈周期性变化
    D．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

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    13．若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为（　　）
    A．2nB．$\frac{16n}{m}$C．nD．$\frac{32n}{m}$

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    10．下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

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    17．某种物质的结构简式如图，下列描述中不正确的是（　　）
    A．分子式为C9H12
    B．此物质能被酸性KMnO4溶液氧化
    C．1mol此分子在一定条件下最多能与4mol H2发生反应
    D．所有碳原子都在同一平面上

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    7．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（　　）
    A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次
    B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
    C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
    D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、硝酸钾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．金属铜、氯化钠、二氧化碳分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热煮沸至呈红褐色，即得Fe（OH）3
    D．Fe（OH）3胶体是纯净物，CuSO4溶液是混合物

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    11．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．固体溶解后立即倒入容量瓶定容
    C．滴管加水时超过刻线，用滴管吸出多余的水
    D．定容时俯视

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    12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．可能有Cl2和O2B．肯定只有NO
    C．肯定有SO2和NO，一定无O2D．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2

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