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    10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．实验测得4mol SO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于（　　）
    A．90%B．80%C．50%D．40%

    分析 根据反应放出的热量计算转化的二氧化硫物质的量，转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%．

    解答 解：反应放出354kJ热量，则消耗的二氧化硫为2mol×$\frac{354kJ}{197kJ}$=3.6mol，故二氧化硫的转化率为$\frac{3.6mol}{4mol}$×100%=90%，故选：A．

    点评 本题考查化学平衡计算，关键是对热化学方程式的理解，比较基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O
    B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑
    D．碳酸钾与硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
    Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
    Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
    Ⅲ．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
    Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．
    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+．
    （2）试剂A是盐酸．
    （3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是ac．
    a．检验Cl2的存在       b．检验Fe3+的存在      c．检验Fe2+的不存在
    （4）完成步骤IV需要用到的实验装置是ab（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图2警示标志中的A．
    （2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜9.2mol/L
    （填＞、＜、=）．
    Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （3）用量筒量取该浓硫酸13.6　mL．
    （4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的（或稀）NaHCO3溶液．
    （6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室欲配置450mL 0.25mol•L-1NaOH溶液：
    ①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是500ml容量瓶 小烧杯．
    ②通过计算，应用托盘天平称取5.0gNaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度不变．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y?2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（　　）
    A．80%B．20%C．40%D．60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.9mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO            假设二：全部是Fe3O4         假设三：FeO和Fe3O4
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成如表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体加入足量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，
    在溶液中滴加KSCN溶液    		若溶液不变红色，则假设一成立．
    若溶液变红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
     
    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成的铁的其它氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知下列4个反应：
    ①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl    ②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    ③2H2O2═2H2O+O2↑         ④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    试从氧化还原反应的角度，回答下列问题．
    （1）H2O2仅体现氧化性的是④（填序号，下同）．
    （2）H2O2只体现还原性的是②．
    （3）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的是③．

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