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【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为(
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3 =Al2(CO3)3
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH= + + H2O

【答案】D
【解析】解:A.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO , 故A错误;B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方程式为2FeS+20H++7SO42=2Fe3++9SO2↑+10H2O,故B错误;
C.铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2 , +4价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

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(2)盐酸中HCl的物质的量浓度
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(1)如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图.淡化膜可以让水分子通过,而海水中其他分子和离子均不能通过.加压后,左侧淡水中增加的是(填字母).
a.溶质质量 b.溶剂质量 c.溶质的质量分数
(2)从海水中提取镁的主要步骤如下:
①操作a的名称是
②写出B冶炼金属镁的化学方程式
(3)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料,通过以下步骤提取溴: 步骤一:用氯气置换溴离子使之成为单质溴;
步骤二:通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸;
步骤三:用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴.
①步骤一和步骤二的目的是
②步骤二中发生反应的化学方程式为

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B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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(1)0~4min的平均反应速率v(CO)=molL﹣1min﹣1
(2)该条件下,此反应的平衡常数K=(写表达式).
(3)该反应平衡时CO的转化率为
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 . A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v(H2=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
若降低温度,该反应的K值将 , 该反应的化学反应速率将(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表.

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0J062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①c1数值0.08molL﹣1(填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是 , 表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.

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A.0
B.2
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