练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
    A．图1表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
    B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
    C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定
    D．图4表示反应：2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小的SO3的浓度

    分析 A、醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1；
    B、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵是盐完全电离，导电性增强；
    C、物质能量越高越活泼，由图象可知金刚石能量比石墨能量高；
    D、t1时刻只减小的SO3的浓度，此时正反应速率在原平衡点，随反应进行减小．

    解答 解：A、由图象可知曲线起始点pH=1，醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，故A错误；
    B、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵，CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，溶液导电性应先增强，图象中导电性减弱，故B错误；
    C、物质能量越高越活泼，图象中金刚石能量比石墨能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；
    D、t1时刻只减小的SO3的浓度，此时逆反应速率突然减小，而此时正反应速率应在原平衡点，然后随反应进行减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学图象的分析判断，主要是弱电解质电离平衡，溶液导电性强弱判断，化学平衡影响因素分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

    A．在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

    B．M点溶液中水的电子程度比原溶液的大

    C．随着NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不断增大

    D．当n（NaOH）=0.mol时，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．
    某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
    CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
    按要求回答下列问题：
    （1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
    （2）在温度为T3时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为0.024mol•min-1．
    （3）在温度为T2时，该反应的平衡常数K=500，在T3温度下，C点时，v（正）=v（逆）
    （4）曲线I在T1-T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；
    （5）在温度为T2时，往上述达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
    （6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为，工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：
    A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$
    已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2．
    ②
    ③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    ④R-NO2$\stackrel{Fe/浓HCl}{→}$R-NH2
    ⑤R-NH2$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；扁桃酸中含氧官能团名称羟基、羧基．
    （2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是取代反应、加成反应．
    （3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
    （4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基环乙醇（HO-）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式
    （5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式．
    ①溶液遇到Fe3-显紫色  ②能发生银镜反应  ③能在NaOH溶液中发生水解反应  ④核磁共振氢谱有5个吸收峰
    （6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体-对羟基苯乙酸（）的合理路线．
    提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：
    （用合成路线流程图表示为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图，则下列说法中正确的是（　　）
    A．曲线a为K，b为NaB．投入的Na的质量大于K的质量
    C．投入的Na、K一定等质量D．稀盐酸的量一定是不足量的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．298.15K时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列离子方程式：
    （1）Na3PO4水解的离子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
    （2）H2 SO3电离方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
    （3）Na2S水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    （4）磷酸电离方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
    （5）醋酸铵电离方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质或微粒的电子式
    （1）Ar 
    （2）CO2
    （3）KOH
    （4）Na2O2
    （5）H2
    （6）N2
    （7）镁离子Mg2+
    （8）硫离子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素氢化物的分子式为（　　）
    A．Hm+2bXB．Hm-2bXC．Hm-8XD．H8-mX

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案