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    把金属M放入金属N的硝酸盐中可置换出金属N，以下说法正确的是

    A、常温下金属M和N一定都不跟液态水反应

    B、由M和N构成的原电池，M一定是负极

    C、M和N用导线连接并平行放入N的硝酸盐中，一定构成原电池

    D、M和N用导线连接放入稀硫酸中，一定构成原电池

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．将5．85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0．1mol/L的NaCl溶液

    B．0．5 L Fe2（SO4）3溶液中，含有0．4mol Fe3+，则c（SO42－）==2．4 mol/L

    C．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉0．5w g水，一定得到2a％的NaCl溶液

    D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0．2c1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，向0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关该溶液说法错误的是

    A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大

    C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）I、硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸产生的废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

    （2）煅烧FeCO3生成产品I和CO2的化学反应方程式为 。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有________________。

    （3）生成产品Ⅱ的化学方程式为 。为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 、 、洗涤、干燥。

    II、天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COSNa2S溶液H2

    （4）羰基硫分子的电子式为 。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 。

    （5）已知反应II的产物X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则II中主要反应的离子方程式为 。

    （6）下图是反应II在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）。

    a．判断T1、T2、T3的大小： > > ；

    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO42﹣，则溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= 。

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：?????

    用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是

    A．

    称量氢氧化钠固体

    B．

    配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸

    C．

    用自来水制备少量蒸馏水

    D．

    分离酒精和水的混合物

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：

    （1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

    （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

    A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

    B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

    C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)

    D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA

    B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

    A．该反应为放热反应

    B．催化剂能改变该反应的焓变

    C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量

    D．ΔH=E2－E1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液(在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号)。

    （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

    （2）除去NaCl晶体中混有的碘单质：________。

    （3）分离汽油和煤油的混合物：________。

    （4）分离水和苯的混合物：________。

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