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    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    C、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、大理石是碳酸钙难溶于水；
    B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    C、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
    D、选项中原子不守恒；
    解答： 解：A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石是碳酸钙难溶于水，反应的离子方程式为，2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B、金属铁溶于盐酸中反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
    D、铝粉投入到NaOH溶液中反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是反应实质，原子守恒电荷守恒的分析判断，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是
     
    的单位，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数．通常使用
     
    这个近似值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．
    请回答下列问题：
    （1）甲室中气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）甲室中气体的质量为
     
    g．
    （3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为
     
    ，质量比为
     
    ．
    （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“
     
    ”处（填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO（g）+SO2（g）
    催化剂
    2CO2（g）+S（l）△H
    （1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
    S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ?mol-1
    则反应热△H=
     
     kJ?mol-1．
    （2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，
     
    （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是
     
    ．
    （3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同的投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（CO）：n（SO2）=2：1时，SO2转化率的预期变化曲线．
    （4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某温度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2mol?L-1时，吸收能力显著下降应更换吸收剂．
    ①此时溶液中c（HSO3-）约为
     
    mol?L-1；
    ②此时溶液pH=
     
    ．（已知该温度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常数K=8×106 L?mol-1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识，利用提供的实验Hj品按照题意要求设计一套电池装置．提供的，用品：锌片、铁片、铜片、碳（石墨）棒、导线、金属夹、手电筒用小灯泡、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液、250mL烧杯、酒精灯、玻璃棒等．
    （1）当选择用AgNO3溶液作为电解质溶液时，由以上提供的用品能组装成套电池，以上电池正极上的反应均相同，写出极上的反应式：
    （2）选择稀H2SO4作为电解质溶液，其它用品自选，设计一套能表明电路中有电流产生的电池装置，在右边画出你设计的装置简图；
    （3）根据你设计的装置简图同答下列问题：
    ①负极是
     
    ，发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为：
     
    ；
    ②正极上能观察到的现象是
     
    ；
    ③电子流动的方向是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、SO42-、HCO3-、Na+
    B、Na+、AlO2-、K+、NO3-
    C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    D、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
    C、小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO
     
    -
    3
    +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
     
    2-
    3
    B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶掖混合：Ba2++2OH-+NH
     
    +
    4
    +HCO
     
    -
    3
    =BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    C、过氧化钠固体与水反应：2O
     
    2-
    2
    +2H2O=4OH-+O2↑
    D、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO
     
    2-
    3
    +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO
     
    -
    3
    +H2O?CO
     
    2-
    3
    +H3O+
    B、FeS固体放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    C、用饱和碳酸钠溶液多次浸取BaSO4固体：BaSO4+CO
     
    2-
    3
    ?SO
     
    2-
    4
    +BaCO3
    D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HC
    O
    -
    3
    +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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