Question

一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L^－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．热化学方程式中：n＜p＋q
B．热化学方程式中：△H＞0
C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率
D．若T₁、T₂时反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

Answer 1

D

密闭容器的容积扩大到原来的两倍的瞬间，B的浓度应是0.25mol/L，但最终平衡时B的浓度为0.3mol·L^－1，这说明降低压强，平衡向逆反应方向进行，即正反应是体积减小的反应，所以n＞p＋q，A不正确。根据图像可知，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，即T2大于T1。温度越高，C的体积分数越小，石墨升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，B不正确。A是固体，不影响平衡状态，C不正确。升高温度平衡向逆反应方向进行，所以平衡常数减小，D正确，答案选D。